在当今生活中，人们接触的化学物质众多，接触的有机化合物也相当多，我们在中学学习有机化学，了解它们的结构和性质，为今后的学习和工作打好基础，我个人认为，要学好有机化学，需要迈过几个坎，首先要过确定分子式、结构式这道坎，其次要过官能团性质这道坎，包括官能团的引入，消去和转变。还要过有机反应方程式、有机合成与制备这道坎，最后还要过同分异构这道坎。
以下用例题的形式来说明如何迈过这些坎。
【例1】已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空：
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。
【解析】：已知C%，H%，O%并且相加为100%，除以相对原子质量得实验式（或最简式）：N©:N(H):N(O)=0.0312:0.042:0.0364=6:8:7（这里有个小窍门，要么使氧原子为整数，要么用最靠近的差值作基本单元。这里用：0.0364－0.0312＝0.0052作除数。0.0312÷0.0052=6;0.042÷0.0052=8;0.0364÷0.0052=7.）
用实验式和氧气反应来确定分子式：
(C6H8O7)n + 4.5nO2→6nCO2 + 4nH2O
1mol 4.5nmol
0.01mol mol
列比例式，求出n值。求出分子式。所以分子式为：C6H8O7
有机物燃烧一般是最后配O2的系数，因为这样简便些，有个折算方法：1个C耗1个O2，4个H耗1个O2，自己1个O减去2个H，自带2个O减去1个碳，N不耗氧生成N2，卤素生成HX。
应该说是迈过了第一道坎。下面是第二道坎，确定结构：搜集信息：A不含醛基；A有三个羧基；只
能放在端点。A有醇羟基并且只能是一个，因为总共只有7个O，A中有4个氢处于完全相同的化学环境。试着写出三个羧基，一个羟基，用去四个C，还有两个C要带4个氢，只能是－CH2—，给出结构式是这样的。
下面是官能团的性质，即我所认为的第三道坎；酯化反应。消去反应。分子间内脱水反应等，因为这个醇羟基不能催化氧化，无氢可下。