在离子反应这一节中知识点很多，但也有很多的不一定。
1、电解质不一定导电。
判断一种化合物是否为电解质，要看其在水溶液或在熔融状态下能否导电，也就是说电解质导电要有条件，在水溶液中或在熔融状态下。例如氯化钠是电解质，固体形式不导电，但其在水溶液中或在熔融状态下导电。
2、导电的不一定是电解质。
能否导电是判断是否为电解质的方法，但要看具体情况。首先物质应为化合物，象铁等金属单质能导电，由于其为单质，所以不是电解质。再如氯化钠溶液导电，由于其为混合物所以也不是电解质。再如氨气的水溶液导电，但导电不是氨气本身自己电离出离子，所以氨气也不是电解质。而是非电解质。
3、导电性强的电解质不一定是强电解质。
强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。全部电离但不一定溶液中离子浓度就大，而且离子多，离子浓度不一定大。所以强弱电解质与溶液的导电性强弱没有本质的联系。
4、强电解质不一定在离子方程式中拆成离子形式。
大多数盐是强电解质，但有些是难溶的盐，在离子方程式书写时是不可以拆开的。还有象氧化钠等金属氧化物也是强电解质，在离子方程式书写时也不拆开。
5、易溶的强电解质在离子方程式中不一定拆成离子形式。
我们一般是说将易溶的强电解质拆成离子，但也要视情况而定，在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钠的反应中，碳酸氢俺是属于易溶的强电解质，但在此反应中碳酸氢钠是沉淀，因此书写离子方程式时不拆开。
6、在水溶液中存在电离平衡的不一定是弱电解质。
根据课本电离平衡的定义我们知道是弱电解质存在电离平衡，但有些强电解质也存在电离平衡，例如在碳酸氢钠溶液中，就存在了碳酸氢根离子的电离平衡。因此电离平衡不是只属于弱电解质的。
7、离子反应不一定使离子减少。
很多人认为离子反应一定要使离子减少，实际这是误解。很多离子反应没有使离子减少而只使离子增加了，象很多的氧化还原反应。即使是复分解反应中也有很多反应是使离子增加了。例如醋酸与碳酸钙的反应，醋酸是弱电解质，碳酸钙是难溶物，它们存在的离子很少，但反应之后生成了醋酸钙溶液，离子增加了。又如醋酸和氨水的反应，也是弱电解质之间反应生成强电解质，离子也增加了。
8、阴离子之间不一定不反应。
很多学生认为阴离子之间不能反应，实际上阴离子之间反应的还不少。例如碳酸氢根、硫氢根离子、亚硫酸根离子和氢氧根离子都反应。
因此我们知道知识是无边的，我们在讲知识或记忆时要注意一般和特殊，不能以偏概全，这样才可取得好的成绩。