2.(2013·泉州模拟)某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是( )
A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e- 2Al3+,正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁为正极
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为2H2O+2e- 2OH-+H2↑
D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色
【解析】选B。在碱性条件下,只有铝可以与NaOH溶液发生反应,负极反应式为Al+4OH--3e- Al +2H2O,故A错误。在酸性条件下,铁、铜、铝为电极组成原电池,活泼金属作负极,B正确。在烧杯①中,若构成微型电池,Fe为负极,铜为正极,电解质溶液为碱性,则正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-,C错误。在烧杯②中,铜活泼性最差且与稀硫酸不反应,铜不溶解,铁被氧化只生成Fe2+,不会生成Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液不变色,D错误。
课时提升作业(十七) 6.2 原电池（苏教版通用版-福建专用）
