一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有1个正确答案,每小题3分，共24分）
1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产
实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl；
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；
3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ
热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol
C．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110．5 kJ／mol
