例1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H2S→SO2 B. H2SO4 →SO2
C. SO42－ → BaSO4 D. SO32－ →SO2
【解析】加入氧化剂才能实现，说明本身是还原剂 ，元素化合价升高
【答案】A
例2、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸
【解析】中间价态的元素一般既有氧化性，又有还原性，A C D选项中的C、S、Cl化合价分别为+4 +6 +7属最高价
【答案】B
例3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A. KMnO4 B. Ca（ClO）2 C. H2O2 D. Cl2
【解析】上述氧化剂均能把亚硫酸氧化成硫酸，但从不带入新的杂质的原则考虑，C选项正确
【答案】C
例4、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .
【解析】 漂白性消失，Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4，2H2O +Cl2+SO2 ＝H2SO4+2HCl
【答案】见解析
例5、下列说法正确的是 （ ）
A. SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 B. 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C. S在O2中燃烧可生成SO3 D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
【解析】SO2具有较强的还原性，一般的氧化剂如FeCl3、KMnO4 H2O2 Cl2 等均能氧化SO2，Fe3+还原成Fe2+ 溶液由黄色变成浅绿色；CO2和SO2通入澄清石灰水中现象均为先沉淀后沉淀溶解；S在空气中燃烧，生成SO2；SO2通入BaCl2溶液中不反应，因为违反强酸制弱酸的原理。
