学习目标
1．通过对水的电离、离子积等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
要点自理
一、水的电离
1．水的电离
水是一种极弱的的电解质，其电离方程式为 ，水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可达到电离平衡，平衡常数表达式为 。
[问题思考1]为什么一定温度下[H+]·[OH-]是一个常数？试计算常温下纯水中[H2O]是多少（提示：常温下水的密度为1000g·L－1）？
2．水的离子积
一定温度下，[H+]和[OH-]的乘积是一个常数，叫水的离子积常数，即Kw = ，常温（25℃），在纯水中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L－1。因此25℃时Kw= 。
3．水的电离平衡影响因素
(1)温度： Kw 只与 有关，水的电离是 热过程，升高温度水的电离平衡向 反应方向移动，电离程度增大, 由水电离出的[H+]、[OH-] 。[H+]=[OH-] 1.0×10-7mol·L－1，此时Kw 1.0×10-14mol2·L－2，如100℃时水的Kw=1.0×10-12mol2·L－2，但仍显 性。
(2)电解质：向水中加入酸(或碱)，增大了水中的 （或 ），使水的电离平衡向 反应方向移动，水的电离被抑制，电离程度 。如在水中加NaOH，[OH-]增大，H2OH++OH-平衡向左移动，由于[H+]·[OH-]=1.0×10-14mol2·L－2，所以[H+]减小。
