学习目标
1．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数的概念。
2．了解影响弱电解质在水溶液中的电离平衡的因素。
要点自理
一、弱电解质电离平衡
1．电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下当 时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征：电离平衡属于化学平衡，遵循化学平衡的一般规律。
（1）动：电离平衡是 平衡。达到电离平衡时分子的电离和离子的结合仍在进行，并没有停止。
（2）定：平衡时，溶液中溶质 的浓度都保持不变。
（3）变：当条件(温度、浓度)改变后，电离平衡就会发生移动。
（4）逆：电离平衡是对弱电解质而言，电离过程是可逆过程，因此电离方程式中用可逆号表示。
（5）等：V(电离) V(结合)，单位时间内电离的分子和离子重新结合生成的分子数相等。
二、电离平衡常数
1．电离平衡常数的定义：在一定条件下达到 时，弱电解质电离形成的各种 的浓度的乘积与溶液中 的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
[问题思考1]一种弱电解质的电离平衡常数与哪些因素有关？与溶质的浓度是否有关？
