问题导入
氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？
答：氮原子的核外电子排布式为1s22s22p1x2p1y2p1z,有3个未成对电子，当结合成分子时，Px-Py轨道“头碰头”方式重叠，Py-Py和Pz-Pz轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有一个δ键和两个π键。
氮分子的结构式为N，电子式：。
知识预览
1.分子的立体构型：__________常称为分子的立体构型。
2.杂化与杂化轨道的概念
（1）轨道的杂化：____________________的过程。
（2）杂化轨道：____________________叫杂化原子轨道。
