4. 已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g） △H＝－2800kJ·mol－1
B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1
C. C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A．燃烧热生成的水为液态，故A错误；B．C6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800kJ/mol，则0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D. C8H18(辛烷)的燃烧热是5518kJ/mol，则△H＜0，故D错误；故选B。
5. 对于反应2SO2(g)＋O2( g） 2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分SO3，生成物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误；故选A。
6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu
B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－
C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2- （aq） = Ag2S（s）+2Cl- （aq）
【答案】B
【解析】A．电解法精炼铜，阴极铜离子得到电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故A正确；B．碳酸氢钠的水解反应生成碳酸分子，是可逆过程，HCO3－+OH－=H2O+CO32－是电离过程，故B错误；C．用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3)，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；D．AgCl不溶于水，应写成化学式，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。注意盐类的水解为可逆过程，产生气体或者沉淀量少，书写离子方程式时应用可逆号，不标注沉淀符号和气体符号，除非水解程度较大。
7. CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2 CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）
A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
【答案】A
【解析】设原混合气体中CO2和H2的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，消耗氢气0.9y，则
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L) x y 0 0
变化量(mol/L) 0.9y 0.9y 0.9y 0.9y
平衡量(mol/L)x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y
8. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
【答案】B
【解析】反应X2(g)+2Y2(g)⇌2XY(g)△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应。A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图像与实际不相符，故A错误；B．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图像与实际相符，故B正确，C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图像中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；D．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图像中平衡不移动，图像与实际不相符，故D错误；故选B。
9. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C. 容器①、②达到平衡时间相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
【答案】D
【解析】A．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，反应物X2的转化率不同，故A错误；B．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度不等，故B错误；C. 该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，反应速率不等，容器①、②达到平衡时间不同，故C错误；D．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为： =0.5mol，容器②恒温恒压，反应过程中压强比容器①大，生成XY3的物质的量＞0.5mol，放出的热量多，即Q大于23．15 kJ，故D正确；故选D。
