【典型例题】
例1. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得ClO2 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移
答案：AC
解析：由方程式可以看出，KClO3 中Cl从＋5价到ClO2 中Cl ＋4价，1mol的电子被还原，A正确，D 错误， H2C2O4 是还原剂，被氧化，C正确， ClO2 是还原产
物，B 错误。
点评：分析氧化还原反应时，应从化合价入手：化合价升高－失电子－被氧化－得氧化产物；相反，则化合价降低－得电子－被还原－得还原产物。应该牢记这一关系。
例2. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应（ ）
Ce4＋ ＋Fe2＋ = Fe3+ + Ce3+
Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. Sn2+ 、Fe2＋、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2＋
C. Ce3+ 、Fe2＋、Sn2+ D. Fe2＋、Sn2+、Ce3+
答案：A
解析：由第一个离子方程式知还原性：Fe2＋>Ce3+ 。由第二个离子方程式知还原性：
Sn2+>Fe2＋ 故答案选A
