【典型例题】
例1. 有一粗硅，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ）
A. 物质的量之比为1：1 B. 物质的量比为2：1
C. 质量比为4：1 D. 质量比为2：1
答案：B C
解析：粗硅与盐酸反应是铁与盐酸反应 Fe +2HCl ＝＝＝ FeCl2 + H2 ↑；粗硅与碱反应是硅与碱反应Si + 2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 + 2H2 ↑因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2：1，质量比为4：1。
点评：本题综合考查了铁、硅的性质，是定性分析与简单定量计算相结合的，解题要注意书写化学方程式的准确性。
例2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 因为SiO2 不溶于水，故H2SiO3不是SiO2 对应的酸或者说SiO2 不是H2SiO3 对应的酸酐
B. CO2 通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C. SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D. 氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛氢氟酸
答案： A
解析：SiO2 中 Si 呈＋4价， H2SiO3中Si为＋4价，且 H2SiO3（加热）＝ SiO2 ＋ H2O ,故A项错误，B项发生的反应：Na2SiO3 + CO2 (少量)＋ H2O ＝H2SiO3↓ + Na2CO3
