【典型例题】
例1：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 （ ）
A. Br－、Cl－、I－ B. Br－、I－、Cl－
C. I－、Br－、Cl－ D. Cl－、I－、Br－
解析：甲溶液与氯水反应变为橙色，因此，甲中含有Br－，Br－与Cl2反应生成Br2。若甲是含I－的溶液，则I－与Cl2反应生成的I2遇到淀粉溶液会变为蓝色。再加乙溶液，颜色无明显变化，说明乙中不含I－，因为I－与Br2作用生成I2，所以乙溶液含有Cl－，则丙溶液含I－。
答案：A
例2：工业上从海水中提取溴可采取如下方法：
（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化钠（设为NaBr）氧化，其化学方程式为
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去这些Cl2？
解析：（2）Na2CO3溶液显碱性，Br2与碱发生歧化反应生成溴化物，另外生成的是次溴酸盐还是更高价态的溴酸盐呢，由（3）的叙述中可知生成的是溴酸盐，CO32－则转化为CO2；（3）Br－、BrO3－和H+作用生成Br2和H2O；（4）要除去液溴中少量的Cl2，应加适量KBr固体，使Cl2被转化成难挥发的KCl，再通过蒸发使溴挥发即可。
答案：（1）2NaBr + Cl2=====Br2 + 2NaCl
（2）3Na2CO3 + 3Br2=====5NaBr + NaBrO3 + 3CO2
（3）5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4=====3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O
（4）在所得溴中加适量可溶溴化物（如KBr）充分反应后蒸发，再收集溴蒸气
