第1课时 化学反应的焓变
[学习目标] 1.了解反应热和焓变的含义，知道吸热反应和放热反应的概念。2.理解化学反应过程中能量变化的原因。3.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。4.能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算。
[重点·难点] 1.热化学方程式的书写及简单计算。2.反应过程中能量变化的原因。
1．反应热
(1)定义：化学上规定，当化学反应的反应物与生成物的温度相同时，反应所吸收或释放的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
(2)浓H2SO4稀释时放出的热是否为反应热？
答案 只有在化学反应过程中放出或吸收的热量才通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH4NO3溶于水的吸热、浓H2SO4的稀释放热等过程中所涉及的热量都不是反应热。
2．焓变
在恒温和恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号用ΔH表示，单位一般用 kJ·mol－1。
3．放热反应和吸热反应
(1)生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
①当ΔH＜0时，为放热反应，反应体系能量降低。
