第2课时 反应热的测量与计算能源的充分利用
[学习目标] 1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。2.知道盖斯定律的内容，熟练运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
[重点·难点] 盖斯定律的应用及反应热的计算。
1．反应热的测量
(1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt
①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃所需吸收的能量。
②Δt：反应后与反应前的温度差。
(2)仪器——量热计
(3)在测定中和热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个反应的反应热是否相同？为什么？
答案 相同。均为强酸强碱的中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。
2．反应热的计算
(1)盖斯定律
①内容：
