[教学目标]
1、研究如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件.
2、研究应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法.
[教学过程]
分析:合成氨的反应特点
N2+3H2 2NH3 正反应为放热反应 正反应为气体体积减小的反应
请根据正反应的焓变和熵变分析在298K下合成氨反应能否自发进行能自发进行
一、自主获取信息
(一)合成氨的反应限度
请同学们根据合成氨反应的特点,利用影响化学平衡移动的因素,分析什么条件有利于氨生成。
交流·研讨参阅66页
合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
已知298 K时：△H==一92．2 kJ·mol-1 △S=一198．2 J·K一1·mol一1
1．请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行。
