第1章 第1节 第2课时
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•杭州高二质检)今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
解析： ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b＝c。
答案： D
2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为( )
A．＋262.6 kJ•mol－1 B．－131.3 kJ•mol－1
C．－352.3 kJ•mol－1 D．＋131.3 kJ•mol－1
解析： ①×12－②×12，可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－221.0 kJ•mol－1×12－(－483.6 kJ•mol－1)×12＝＋131.3 kJ•mol－1，故选D。
答案： D
