1．(2010年高考海南卷)下列描述中正确的是(双选)( )
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
解析：选CD。由CO2的分子构型可知A错误；ClO中中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个σ键， SO中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。
2．下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是( )
A．③②① B．②③①
C．①②③ D．③①②
解析：选C。邻羟基苯甲酸分子内可以形成氢键，使分子间形成氢键减少，熔沸点降低；对羟基苯甲酸分子内不能形成氢键，主要是在分子间形成氢键，熔、沸点最高。
3．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
解析：选D。S原子最外层尚有两对孤对电子，参与成键电子对间的排斥，H2S为V形结构；BF3中B原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，分子的立体构型为平面三角形。
4．毒奶粉事件震惊全国，主要是由于奶粉中含有有毒的伪蛋白——三聚氰胺，其结构简式为，下列关于三聚氰胺的说法正确的是( )
A．所有C原子采用sp2杂化，所有N原子采用sp3杂化
