第一节 氧化还原反应
1．(2011年河北正定中学高三月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
解析：选B。活性氧具有很强的氧化性，Na2SeO3在清除人体内活性氧时作还原剂。
2．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )
A．反应中NO是氧化剂
B．该反应可说明氧化性NO>MnO
C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2
D．反应过程中溶液pH减小
解析：选C。该反应配平后的反应式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。反应中MnO是氧化剂，NO是还原剂，A错；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性MnO>NO，B错；根据配平后的反应式可知，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2，C正确；反应过程中要消耗H＋且产物有H2O生成，pH增大，D错。
3．(2011年天津一中高三月考)6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L－1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含有的H＋为n mol。此时溶液中所含NO的物质的量为( )
