1．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )
A．BF3 B．CCl4
C．NH3 D．H2O
B [NH3、H2O为中心原子的sp3杂化轨道和H的s轨道成键。]
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序：X
D [根据题设条件可推知，W为C，X为O，Y为Si，Z为S。选项A中，CO2的结构式为O===C===O，C和O原子最外层均达到8电子稳定结构。选项B，CO2和SO2均是只含有极性键的分子晶体。选项C，CO2分子中C和O之间为极性键，其结构为直线形，为非极性分子。选项D，原子半径大小顺序：Y>Z>W>X。]
3．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型，其中不正确的是( )
A．NH为正四面体型 B．CS2为直线形
