第一节 走进原子核
[学习目标] 1.了解天然放射现象及其意义.2.知道放射性及放射性元素的概念.3.了解质子的发现过程.4.了解卢瑟福对原子核内粒子的猜想，及中子的发现过程.5.知道原子核的组成．
一、放射性的发现
1．放射性：物质放射出射线的性质叫做放射性．
2．放射性元素：具有放射性的元素叫放射性元素．能自发地放出射线的元素叫做天然放射性元素．
二、原子核的组成
1．质子的发现
2．中子的发现
3．原子核的组成
由质子和中子组成，它们统称为核子．
4．原子核的符号是：X.其中X是元素符号，A表示质量数，Z表示电荷数，中子数等于A－Z.
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只有原子序数大于83的元素才具有放射性． (×)
(2)放射性的发现揭示了原子核结构的复杂性． (√)
(3)质子是卢瑟福用α粒子轰击铝核时发现的． (×)
(4)中子是查德威克用α粒子轰击铍核时发现的． (√)
(5)原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍． (√)
2．与原子核内部变化有关的现象是( )
A．电离现象 B．光电效应现象
C．天然放射现象 D．α粒子散射现象
C [电离现象是核外电子脱离原子核的束缚，光电效应是核外电子跃迁，α粒子散射现象也是在原子核外进行的，没有涉及原子核内部的变化，只有天然放射现象是在原子核内部发生的．]
3．一个Pa原子核内的质子数、中子数、核子数分别为( )
A．91个、91个、234个 B．143个、91个、234个
C．91个、143个、234个 D．234个、91个、143个
C [原子核是由质子和中子组成的，质子和中子统称为核子，Pa的原子序数为91，即质子数为91，核子数为234，中子数等于核子数减去质子数，为234－91＝143，C选项正确，A、B、D选项错误．]
1.质子的发现
(1)实验背景：电子的发现使人们认识到，原子不再是构成物质的基本单位．进一步研究发现，原子的中心有一个原子核，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量．原子核的结构如何？1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验．
(2)实验装置(如图)：
T进气孔、A放射源、F铝箔、S荧光屏、M显微镜、C真空容器．
(3)实验过程：容器C里放有放射性物质A，从A放射出的α粒子射到铝箔 F上，适当选取铝箔的厚度，使α粒子恰好被它完全吸收，而不能透过．在F的后面放一荧光屏S，M是显微镜，通过M可以观察到S是否有闪光．
(4)实验现象：开始，S上无闪光(因为α粒子没有穿过铝箔)．打开进气孔T的阀门，通入氮气，可以观察到S上有闪光．
(5)实验分析：容器C中通入氮气后，用显微镜观察到荧光屏上有闪光，闪光一定是α粒子击中氮核后产生的新粒子透过铝箔引起的．
(6)新粒子性质研究：
