1．得失电子守恒法
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。
2．原子守恒法
硝酸与金属反应时，HNO3中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。
3．利用离子方程式计算
硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
4．如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17 g•mol－1[因为M――→－ne－Mn＋，Mn＋――→＋nOH－M(OH)n]。
例1 38.4 mg Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
[解析] Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
方法一：极端假设法
n(Cu)＝38.4×10－3 g64 g•mol－1＝6.0×10－4 mol
若38.4 mg Cu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0×10－4 mol×4 ＝2.4×10－3 mol，产生的NO2标准状况下的体积为6.0×10－4 mol×2×22.4 L•mol－1×103＝26.88 mL；若38.4 mg Cu全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0×10－4 mol×83＝1.6×10－3 mol，产生的NO标准状况下的体积为6.0×10－4 mol×23×22.4 L•mol－1×103＝8.96 mL。事实上Cu应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10－3 mol和2.4×10－3 mol之间。观察选项可知应选C。
