1．有关原子杂化的说法正确的是( )
A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体
B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键
C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键
D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同
C [A项，如H2O为V型；B项，苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项，分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。]
2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
A．sp1杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化
D [np轨道有三个：npx、npy、npz，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。]
3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2===CH2 ③
④HC≡CH ⑤NH3⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
A [sp2杂化形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子为sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp1杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。]
