1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )
A．a＞b B．a＜b
C．a＝b D．无法确定
B [范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多。]
2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
[答案] C
3．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
C [H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。]
4．下列说法正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°
A [冰中分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上是氢键的原因，A项正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B项错误；卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，故沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，D项错误。]
??子?v???@:? ?题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。]
