A.原子半径:Z>Y>X
B.离子半径:Z>Y>X
C.元素W的最高价和最低价代数和为4
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知,X为O,Y为Na,Z为Al。电子层数相同时,原子序数越大,半径越小;同纵列自上而下原子半径逐渐增大,则半径:Na>Al,Al>B,B>O,则Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者能够反应,D项错误;根据化合价知W为S,其最高价和最低价代数和为4,C项正确。
3.磷元素的常见单质有白磷和红磷两种,生活中常见的火柴头中就含有一定量的红磷。
已知下列元素的原子半径:
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原子
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N
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S
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O
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Si
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半径r/×10-10 m
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0.75
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1.02
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0.73
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1.11
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根据以上数据判断,磷原子的半径可能是 ( )
A.1.06×10-10 m B.0.80×10-10 m
C.0.70×10-10 m D.1.20×10-10 m
【解析】选A。Si、P、S原子均含有3个电子层,因此根据元素周期律可以得知磷原子的半径应大于硫原子的半径,小于硅原子的半径。
4.钠钾合金在常温下呈液态,常用作原子反应堆的导热剂,钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是 ( )
