解析 H＋与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项错误；OH－和NH结合生成弱电解质，不能大量共存，B项错误；Cu2＋有颜色，且Cu2＋与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
7．某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排出的废水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO共六种离子。
(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂所排废水中含有的三种离子是________、________、________(填离子符号)。
(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)另一种设想是将甲、乙两个工厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后废水中主要含有______________(填化学式)，可用来浇灌农田。
答案 (1)K＋ OH－ Cl－ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋和Cl－，Fe3＋和OH－ KNO3
解析 (1)甲厂的废水呈碱性，则废水中含有OH－，可与OH－结合为沉淀的Fe3＋和Ag＋必在乙厂废水中，可与Ag＋结合为沉淀的Cl－必在甲厂废水中。K＋必在甲厂废水中，因为电解质溶液中不可能只有阴离子。
(2)乙厂所排放的废水中所含的离子为Ag＋、Fe3＋和NO，所以加入铁粉可回收Ag。
(3)KNO3既是钾肥，又是氮肥，所以是一种复合肥，含KNO3的滤液可用于浇灌农田。
