氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
宏观辨识与微观探析: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
证据推理与模型认知: 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
科学探究与创新意识: 理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；
科学精神与社会责任: 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。掌握氧化还原反应的本质及有关概念
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。掌握氧化还原反应的本质 。
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【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
SO3+H2O = H2SO4 化合反应
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 化合反应
CaCO3 
CaO+CO2 ↑ 分解反应
2KClO3 
2KCl+3O2 ↑ 分解反应
Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑ 置换反应
Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置换反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2 O 复分解反应
AgNO3+NaCl= AgCl↓ + NaNO3 复分解反应
讨论：以下反应属于何种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
