1．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目在杂化前后可以相等，也可以不相等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
解析：轨道数目在杂化前后一定相等。
答案：B
2．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( )
A．平面四方形 B．正四面体
C．四角锥形 D．平面三角形
解析：sp3杂化形成的AB4型分子中，四个杂化轨道均参与形成σ键，故空间构型为正四面体形。
答案：B
3．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
解析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的不同，其分子空间构型可以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3)、正四面体形(CH4)；CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的2s轨道和3个2p轨道杂化形成的，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键；AB3型共价化合物的中心原子可能采取sp2杂化或sp3杂化，如NH3分子中N原子采取sp3杂化，BF3分子中B原子采取sp2杂化。
答案：C
4．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A．SO2和O3
B．NH和CH4
C．H3O＋和NH3
D．CO2和H2O
解析：D项中，CO2分子
