④乙酸
A．只有① B．①和②
C．①②③ D．①②③④
解析：有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
答案：C
2．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处
解析：A项，NH3为三角锥形结构，4个原子不共面；B项，CCl4为正四面体结构，是非极性分子，C原子处在正四面体的中心；C项，H2O为V形结构；D项，CO2为直线形结构，C原子处于2个O原子所连直线的中点处。
答案：C
3．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp1、sp2、sp3
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：分子的极性一般与分子的空间构型有关，键的极性只与成键原子的电负性有关。杂化轨道类型与中心原子形成σ键数目和容纳未成键的孤对电子数有关。分子空间构型可用价电子对互斥理论预测。A项中CO2属于非极性分子；C项中中心原子S、N均采取sp3杂化方式；D项中的H2O分子中的O原子有两对成键电子和两对孤对电子，故分子呈V形结构。
答案：B
4．偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性；一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩是零。下列分子中偶极矩不为零的是( )
A．BeCl2 B．BF3
C．NF3 D．CH4
解析：由题意可知，非极性分子的偶极矩为零。在题给四种分子中，只有NF3(结构与NH3相似)是极性分子。
答案：C
5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是( )
A．CH4和
