1．下列物质汽化时只需克服范德华力的液体物质是( )
A．水 B．酒精
C．溴 D．水银
解析：水和酒精沸腾时除需克服范德华力和氢键，溴沸腾时只需克服范德华力，水银沸腾时需克服的是金属键，因而选C。
答案：C
2．下列说法不正确的是( )
A．共价键有方向性
B．氢键有方向性
C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低
D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子
解析：在冰的晶体中，每个水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键，故周围紧邻四个水分子。
答案：D
3．能够用化学键的强度解释的是( )
A．N2的化学性质比O2稳定
B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态
D．稀有气体很难发生化学反应
解析：A项，N2的化学性质比O2稳定是因为键能：N≡N>O===O；B项，HNO3易挥发，H2SO4难挥发是因为二者分子间作用力强弱不同；C项，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力：I2>Br2；D项，稀有气体的原子均为稳定结构，故性质稳定。
答案：A
4．下列物质的性质与氢键无关的是( )
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定
D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
解析：冰由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间存在氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点较高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。
答案：C
5．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是( )
A．乙醇与氯
