1．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键( )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．一定是极性共价键
解析：最外层电子排布式为ns1的基态原子可以是副族元素，也可以是第ⅠA族元素。以第ⅠA族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。
答案：C
2．已知Se与O元素同主族，As与N元素同主族。用价电子对互斥理论预测H2Se和AsCl3分子的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．V形；三角锥形
B．直线形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
解析：H2Se分子中Se原子有2对成键电子和2对孤电子对参与排斥，故H2Se为V形结构。AsCl3分子中As原子有3对成键电子和1对孤电子对参与排斥，故AsCl3分子为三角锥形。
答案：A
3．以下分子或离子的构型为正四面体且键角为109.5°的是( )
①CH4 ②NH ③CH3Cl ④P4
A．①②③ B．①②④
C．①② D．①④
解析：CH4分子和NH都是正四面体形，键角为109.5°；P4分子也是正四面体形，但键角是60°；CH3Cl分子为四面体形。
答案：C
4．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( )
A．Na B．Mg
C．Cl D．Ne
解析：能形成
