1．下列叙述中错误的是( )
A．金属的熔点和硬度由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定
B．由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热
C．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属晶体都有银白色的金属光泽
解析：金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间强烈的相互作用，而金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A、C项正确。绝大多数金属都有银白色的金属光泽，而少数金属具有颜色，如Au呈金黄色，Cu呈紫红色，故D项不正确。
答案：D
2．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．K
解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属阳离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第3周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金属键最强，钠的金属键最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半径比Na大，钾的金属键比钠弱。
答案：C
3．下列物质的晶格能最大的是( )
A．MgO B．CaCl2
C．KCl D．Na2O
解析：构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。
答案：A
4．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
解析：离子晶体是由阴、阳
