1．下列有关原子晶体的叙述不正确的是( )
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA,1 mol SiO2晶体中的Si—O键数是4NA
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
解析：金刚石和二氧化硅晶体的基本结构单元都是正四面体，A正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C—C键为4×＝2 (mol)，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O单键，则1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol，B正确；水晶是原子晶体，在熔化时，共价键断裂形成自由移动的Si、O原子，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被破坏形成自由移动的CO2分子而C===O键不会断裂，所以C错；根据原子晶体的结构特点可知D正确。
答案：C
2．分子晶体具有的本质特征是( )
A．组成晶体的基本构成微粒是分子
B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比原子晶体低
解析：分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。
答案：C
3．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④汞
A．④②③① B．③①②④
C．④②①③ D．③④②①
解析：金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，二者通常状况下均为固体，熔点：金刚石>氯化钠；干冰为分子晶体，汞为金属晶体，通常状况下CO2为气体，汞为液体，故熔点：汞>干冰。
答案：D
4．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石还大，则下列分析正确的是( )
A．该碳氮化合物呈片层状结构
B．该碳氮化合物呈立体网状结构
