1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
解析：A中HD为单质，不是化合物，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。
答案：B
2．下列有关晶体的说法正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：分子的稳定性与化学键的键能有关，与分子间作用力无关，A错误；冰融化时破坏的是水分子间的分子间作用力，C错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，D错误。
答案：B
3．下列叙述正确的是( )
A．干冰升华时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏
解析：A、D项，所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，A、D项错误；C项，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键又含有非极性键。
答案：B
4．下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑥⑦ D．③⑤
解析：①分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误。②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误。③晶体中熔点高低的顺序一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点由高到低的顺序是金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S，故正确。④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误。⑤F－、Cl－、Br－、I－的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故正确。⑥硅原子的最外层电子数为4,1个硅原子含有4个硅氧键，故错误。⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，
