1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合物
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，A错误；在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；P、S、Cl非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C正确；在周期表中第3纵列到第12纵列，包括7个副族和一个Ⅷ族，共同组成了过渡元素，全部为金属元素，D错误。
答案：C
2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（ ）
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强
D.C、N、O、F与H化合越来越容易
解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。
答案：A
3.下列排列顺序错误的是（ ）
A.原子半径：O＜S＜Na
B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
解析：非金属性：P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。
答案：B
4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价
D．若X
