1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大
2．Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4
3．下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D．X与Y两种元素只能组成一种化合物
6．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag
Tl++2Ag+。下列推断正确的是（ ）
A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Ag+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
7．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）
A．R一定是第三周期元素
B．R一定是第ⅥA
