1．下列说法错误的是( )
A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
答案 D
解析 Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
答案 D
解析 A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。
3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是( )
A．Al的导电性比Mg强
B．Al的原子半径比Mg小
C．Al(OH)3显两性，Mg(OH)2为中强碱
D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大
答案 C
解析 金属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱。导电性、溶解度都是物理性质，与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断元素金属性强弱的依据。
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是( )
A．原子半径：Na
B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋