(2)电解质的强弱与物质类别的关系
—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。
—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。
(3)熟记常见酸、碱的强弱
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ⅠA
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除LiOH外其余都是强碱
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ⅡA
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除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
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ⅢA
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H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
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ⅣA
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H2CO3、H2SiO3均为弱酸
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ⅤA
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强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
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ⅥA
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强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
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ⅦA
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强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等
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过渡元素中
常见的弱碱
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Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
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羧酸
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CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
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2.电解质的电离
(1)电离是指溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，
HCOH＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，
HCOH＋＋CO；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－；
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
[补短板]
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
