(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
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元素化合价处于中间价态的物质
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氧化产物
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还原产物
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Fe2＋
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Fe3＋
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Fe
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SO(H2SO3/SO2)
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SO
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S
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H2O2
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O2
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H2O
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其中Fe2＋、SO(H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[补短板]
(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原。
(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能同一元素既被氧化又被还原。
(4)某元素的化合价越高，氧化性不一定越强。
(5)金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋。
(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
(2)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化。( )
(3)Na2O2与H2O反应，NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
( )
(4)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2 反应转移2 mol e－。( )
(5)HNO3作氧化剂时还原产物可能为NO、NO2、N2O4、N2等。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
1．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
(1)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
(3)在此反应中，HCl表现的性质有________。
(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目_________________
____________________________________________________。
[答案] (1)2 2NA (2)MnO2 (3)酸性、还原性
(4) 
↑＋2H2O
2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化产物是________，还原产物是________。
[答案] (1)
(2)
命题点1 氧化还原反应概念和转移电子的有关计算
1．(2019·湖北名校联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．3 mol NF3参加反应转移电子2 mol
D [
可知，该反应中3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为
