Fe与S反应：Fe＋SFeS。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3．铁的三种典型氧化物
(1)物理性质
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化学式
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FeO
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Fe2O3
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Fe3O4
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俗称
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—
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铁红
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磁性氧化铁
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色态
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黑色粉末
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红棕色粉末
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黑色晶体
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溶解性
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难溶于水
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难溶于水
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难溶于水
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铁的价态
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＋2价
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＋3价
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＋2价、＋3价
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(2)化学性质
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其化学方程式为
6FeO＋O22Fe3O4。
4．铁的氢氧化物的性质与制备
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Fe(OH)2
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Fe(OH)3
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颜色
状态
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白色固体
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红褐色固体
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与H＋
反应
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Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
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Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
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受热
分解
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—
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2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
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制法
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可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
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可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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二者
的关
系
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在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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[补短板]
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)Fe与S蒸气、I2蒸气反应时只生成＋2价Fe的化合物。
(4)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有的铁显＋2价，的铁显＋3价；
(5)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4与稀硝酸反应只生成一种盐[Fe(NO3)3]。
(6)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
(1)铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与_
