③用途：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。
④实验室制取原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
注意：①用大理石制CO2时，不能用稀硫酸，因为生成的CaSO4微溶，覆盖大理石表面阻止反应进行。
②可以用启普发生器作发生装置制CO2。
③除去CO2中的HCl可以用饱和NaHCO3溶液。
[补短板]
(1)一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但却能发生反应：C＋H2O(g)CO＋H2。
(2)一般情况，CO2不支持燃烧，但金属镁可以在CO2中剧烈燃烧：CO2＋2Mg2MgO＋C。
用化学方程式回答下列问题。
(1)除去CO中混有的少量CO2：____________________________________。
(2)除去CO2中混有的少量CO：____________________________________。
(3)除去CO2中混有的少量HCl：____________________________________。
(4)水煤气的制备反应方程式：_______________________________________
____________________________________________________________________。
(5)将2 mol CO2通入含3 mol NaOH的溶液中，反应的化学方程式：_______
___________________________________________________________________。
[答案] (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)CuO＋COCu＋CO2
(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
(4)C＋H2O(g)CO＋H2
(5)2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O
命题点1 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1．在标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
B [n(CO2)＝0.15 mol，n(NaOH)＝0.2 mol，n(CO2)∶ n(NaOH)＝3∶4，其反应方程式：3CO2＋4OH－===CO＋2HCO＋H2O，故c(CO)∶c(HCO)＝1∶2。]
2．在标准状况下，将4.48 L CO2通入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液中的溶质为________，其物质的量之比为________。
[解析] n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)＝0.3 mol，n(CO2)∶n(NaOH)＝2∶3，可发生反应
2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O。
[答案] Na2CO3、NaHCO3 1∶1
数轴法判断CO2与强碱(OH－)反应的产物
当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：
命题点2 CO、CO2的有关性质探究
3．(2019·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：
根据装置回答问题：
(1)A装置的作用是_______________________________________________。
(2)C中发生反应的方程式为_______________________________________
______________________________________________________________。
(3)B装置的作用是
