差是( )
A．32 B．67
C．99 D．166
解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A
2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
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选项
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2H
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2He
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2Cl
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Ca2＋
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A
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质量数
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中子数
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质子数
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电荷数
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B
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质量数
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质子数
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原子个数
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电荷数
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C
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质子数
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中子数
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原子个数
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电荷数
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D
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质量数
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质子数
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中子数
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电荷数
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解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B
3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
解析：A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D
4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是( )
A．14C与12C是两种不同的元素或核素
B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体
D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子
解析：A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范畴，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。
答案：D
5．由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )
A．4.5 mol B．5 mol
C．5.5 mol D．6 mol
解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为×12＝6 mol。
答案：D
6．用X表示原子，N表示中子数。
(1)中性原子的中子数：N＝______________。
(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)(m－x＋2) mol
(时间：40分钟 分
