1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是 ( )
A．甲与乙核外电子层数相同
B．甲与乙最外层电子数相同
C．甲与乙的原子序数之和是偶数
D．甲与乙都是金属单质
解析：甲、乙元素分别是C、Mg中的一种，据此分析各选项。
答案：C
2．元素的化学性质主要决定于( )
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．核内质子数 D．核内中子数
解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
答案：B
3．下列微粒属于18电子的分子是( )
A．H2O B．HF
C．H2O2 D．NH3
答案：C
4．下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你认为正确的是( )
解析：原子核外电子的排布第一层不得超过2个，A错；最外层不得超过8个，B错；原子中质子数＝核外电子数，该原子次外层电子数应为8，C错。
答案：D
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
解析：符合题意的原子结构示意图为
，x为4，为铍元素。
答案：B
6．四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：
(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是________。
(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是________。
(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是________。
解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
答案：(1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－
(时间：40分钟 分值：100分)
A级 基础巩固
基础题Ⅰ
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
答案：D
2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A．K层上有2个电子
B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
