1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。
答案：B
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ( )
A．HX B．H2X
C．XH4 D．XH3
解析：X元素的最高正价是＋5价，则其最低负价为－3价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。
答案：D
3．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( )
A．MgF2 B．CaCl2
C．K2S D．Na2O
解析：A元素原子核外电子排布为
，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。
答案：B
4．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多
解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小。
答案：C
5．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．离子半径：Z>Y>X
C．元素R的最高正价和最低负价代数和为6
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
解析：根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>Al，即Na>Al>O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，B项错误；Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者能够反应，D项错误；根据化合价知R为Cl，其最高正价和最低负价代数和为6，C项正确。
答案：C
6．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )
A．a－b＝n＋m
B．b－a＝n＋m
C．原子序数：Y＞X
D．离子半径：Ym－＜Xn＋
解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。
答案：A
(时间：40分钟 分值：100分)
A级 基础巩固
基础题Ⅰ
1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )
A．C B．N C．Si D．S
解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)＝＝16，M(R)＝12，为碳元素。
答案：A
