某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
(Ⅱ)乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
思考探究
(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？
提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。
(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？
提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。
(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。
提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋
2HCO。
(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？
提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，说明元素非金属性N＞C＞Si。
即时训练
1．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ) 中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。
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实验方法(Ⅰ)
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实验现象(Ⅱ)
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A.钠与冷水反应
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a.溶液变红色
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B.向NaOH溶液中滴加酚酞
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b.产生白烟
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C.点燃H2S
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c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
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D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
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d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
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E.NaI溶液中加入溴水
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e.生成白色胶状沉淀，后又溶解
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F.镁带与沸水反应
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f.产生大量气泡、气体可以燃烧
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G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液
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g.溶液变棕黄色
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H.NaCl溶液中加入溴水
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h.发出耀眼的强光，生成白色物质
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I.镁带在空气中燃烧
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i.发出淡蓝色火焰
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J.NaBr溶液中加入氯水
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j.观察不出什么现象
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K.铝片与2 mol/L盐酸反应
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k.溶液变橙色
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解释在同一周期内(从左到右)同一主族(从上到下)金属性逐渐减弱的原因：
解析：判断金属性强弱的依据：①看金属与水反应的剧烈程度，②金属与氧气反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H2化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
答案：
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序号
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(1)同周期
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(2)同主族
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Ⅰ
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A、F、K
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E、H、J
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Ⅱ
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d、c、f
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g、j、k
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2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为_______________________
_____________________________________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为______，仪器D的作用为防止___________。
(3)若要证明非金属性
