1．下列叙述中正确的是( )
A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。
答案：D
2．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH、Na3PO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
答案：C
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是( )
①
②
A．①② B．①
C．② D．均不正确
解析：HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D
4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A．Z可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成了＋2价阳离子
D．Z的电子式为
解析：由题意知，Z中X失去电子形成的为X2＋，Y形成的是
Y－，故电子式为
X2＋。
答案：D
5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
解析：①组都只含离子键；②组Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；③组都只含共价键；④组HCl只含共价键，NaOH既含离子键又含共价键。
答案：C
6．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这5种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________；
②B与E形成的三原子化合物________；
③A、B、E形成的化合物________；
④D、E形成的化合物________。
解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)①∶N??N∶
