【2021·备考】
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最新考纲
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素养落地
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1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。
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从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律。
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『知识梳理』
1.电解质及其分类
2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。
(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
3.电离及电离方程式
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。
(2)电离方程式
①强电解质：完全电离，用“===”表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
例如NH3·H2ONH＋OH－。
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3H＋＋HCO。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
⑤酸式盐的电离
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO。
