测控导航表
|
知识点
|
题号
|
|
能源与燃烧热及中和热的测定
|
2,3,7
|
|
吸热反应、放热反应判断与图像分析
|
4
|
|
反应热与热化学方程式
|
1,6
|
|
盖斯定律及应用
|
5
|
一、选择题
1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( D )
A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能
C.反应的焓变小于零
D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式
解析:该反应为放热反应,其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值及单位。
2.下列有关能源的说法不正确的是( D )
A.光电转换的基本装置就是太阳能电池,应用相当广泛
B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生
氢气
C.贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D.煤、石油、天然气、氢能中,天然气、氢能是可再生能源
解析:光电转换的基本装置就是太阳能电池,它的基本原理是光电效应,应用相当广泛,A正确;化石燃料包括煤、石油和天然气,不可再生,而氢能是可以再生的能源,D不正确。
3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):
①C4H10(g)+
O2(g)
4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+
O2(g)4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热ΔH为( A )
A.-2 878 kJ·mol-1 B.-2 658 kJ·mol-1
C.-1 746 kJ·mol-1 D.-1 526 kJ·mol-1
解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的燃烧热为ΔH=-2 878 kJ·mol-1。
