测控导航表
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知识点
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题号
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电解原理
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3,6
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电解原理的应用
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1,2,4
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综合
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5,7
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一、选择题
1.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( C )
A.电解时以硫酸铜溶液做电解液,精铜做阳极
B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-
Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
解析:根据电解池原理,粗铜做阳极,比铜活泼的Zn、Fe等杂质发生氧化反应,比Cu不活泼的金属单质,如Ag、Au等在阳极底部沉积;精铜做阴极,只发生Cu2++2e-Cu,因此只有C正确。
2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( C )
A.若通电前上述镀锌装置构成原电池,则电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定
关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析:电镀前,Zn与Fe构成原电池,Zn为负极,Fe为正极;电镀时,Fe为阴极,Zn为阳极;原电池充电时,原电池负极为阴极、正极为阳极,故电镀过程不属于原电池的充电过程,A项错误;根据电子守恒,通过电子的电量与析出Zn的量成正比,B项错误;电流恒定,单位时间通过的电子的物质的量恒定,即电解速率恒定,C项正确;镀层破损后,Zn与Fe仍能构成原电池,其中Zn为负极被腐蚀,Fe为正极被保护,D项错误。
3.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显减小的是( D )
解析:Zn
Cu稀H2SO4原电池装置,H+放电生成氢气,溶液的pH增大,A项错误;阳极:Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,pH增大,B项错误;电解食盐水,总反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氢氧化钠使溶液的pH增大,C项错误;电解硫酸铜溶液的总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,生成硫酸使溶液的pH减小,D项正确。
4.若要在铜片上镀银时,下列叙述错误的是( C )
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是Ag++e-Ag ④在银片上发生的反应是:4OH--4e-O2+2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A.①③⑥ B.②③⑥
C.①④⑤ D.②③④⑥
解析:在铜片上镀银时,应该将单质银作为阳极,铜片作为阴极,用硝酸银溶液作为电解液。所以①将铜片接在电源的正极是错误的。④在银片上应该是银失电子转化为银离子,4OH--4e-O2+2H2O是错误的。⑤错误,应该用硝酸银溶液作电解质。
