测控导航表
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知识点
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题号
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化学反应进行的方向
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1
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化学平衡状态的判断
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4,5,6,8
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化学平衡移动的判断与应用
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2,3,7,9
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一、选择题
1.下列反应中,一定不能自发进行的是( B )
A.2KClO3(s)
2KCl(s)+3O2(g)
ΔH=-78.03 kJ·mol-1,ΔS=+1 110 J·mol-1·K-1
B.CO(g)C(石墨,s)+
O2(g)
ΔH=+110.5 kJ·mol-1,ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)
ΔH=-444.3 kJ·mol-1,ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=+37.301 kJ·mol-1,ΔS=+184.05 J·mol-1·K-1
解析:根据ΔG=ΔH-TΔS,当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG<0,反应肯定能自发进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG>0,反应一定不能自发进行。
2.利用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( B )
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析:该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征,降温,平衡正向移动,NO的转化率提高,但反应速率降低,A项错误;增大压强,平衡正向移动,NO的转化率提高,加入催化剂可大幅度加快反应速率,B项正确;升温和充入N2,平衡都逆向移动,NO的转化率降低,C项错误;移走CO2和N2,平衡正向移动,但反应速率降低,D项错误。
3.下列能用勒·夏特列原理解释的是( B )
A.铁在潮湿的空气中易腐蚀
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
解析:铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,与勒夏特列原理无关,A错误;红棕色NO2加压后,化学平衡向产生N2O4的方向移动,所以气体的颜色先变深后变浅,能用勒夏特列原理解释,B正确;往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3,这与化学平衡移动无关,C错误;H2、I2、HI平衡混合气加压,由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以化学平衡不发生移动,但是由于物质的浓度增大,故混合气体的颜色变深,不能用勒·夏特列原理解释,D错误。
