测控导航表
|
知识点
|
题号
|
|
铁、铜及其化合物的制备
|
3,6,8
|
|
铁、铜及其化合物的性质探究
|
1,2,7
|
|
氢气还原氧化铜的实验装置拓展
|
4,5
|
一、选择题
1.为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:
|
方案
|
现象或产物
|
|
①将铁片置于CuSO4溶液中
|
铁片上有亮红色物质析出
|
|
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
|
产物分别为FeCl3和CuCl2
|
|
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
|
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
|
|
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中
|
铁片上有气泡,铜片上不产生气泡
|
|
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接
|
铁片溶解,铜片上有气泡产生
|
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( B )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
解析:将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确;氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误;浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误;将铁片和铜片分别置于稀硫酸中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确;在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确。
2.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( A )
A.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D.装置d中的试剂为石灰水,是尾气处理装置
解析:硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫;SO3易与水反应生成硫酸,若先检验SO2,会导致SO3被水吸收,因此分解的气体产物中应该先检验SO3,故A正确;b应为BaCl2溶液,用于检验SO3,若用 Ba(NO3)2 溶液,SO2被氧化,可生成BaSO4,干扰实验结论,故B错误;装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液或品红溶液,作用是检验混合气体中的SO2,如果溶液褪色,证明存在SO2,故C错误;装置d内应装氢氧化钠溶液,吸收多余的二氧化硫气体,故D错误。
